Di seguito i principali argomenti trattati nei corsi di Chimica di tutte le scuole in cui questa materia è presente. Maggiori dettagli nei programmi del Liceo Classico e Scientifico
PROGRAMMA CHIMICA SUPERIORI: gli argomenti
- Che cos’è la Chimica
- Conoscenze base per la Chimica
- Breve storia della Chimica
- Misure e grandezze
- Sistema internazionale di unità di misura
- La notazione scientifica o esponenziale
- Grandezze estensive e grandezze intensive
- L’incertezza e le cifre significative
- Gli stati fisici della materia
- I sistemi aperti, chiusi e isolati
- I sistemi omogenei ed eterogenei
- Le sostanze pure e i miscugli
- I passaggi di stato
- Teoria cinetica e passaggi di stato
- Tensione di vapore
- I metodi di separazione
- Trasformazioni fisiche e chimiche
- Gli elementi e i composti
- La tavola periodica
- I periodi e i gruppi nella tavola periodica
- Le proprietà periodiche degli elementi
- La legge della conservazione della massa
- La legge delle proporzioni definite
- La legge delle proporzioni multiple
- La teoria atomica di Dalton
- Elementi, atomi, molecole, composti e ioni
- Le formule chimiche
- Massa atomica e massa molecolare
- Le moli e il numero di Avogadro
I GAS
- I gas ideali
- La pressione dei gas
- La legge di Boyle o legge isoterma
- La legge di Charles o legge isobara
- La legge di Gay Lussac o legge isocora
- La legge generale dei gas
- L’equazione di stato dei gas perfetti
- La legge delle pressioni parziali di Dalton
- Composizione percentuale di un composto
ATOMI E ORBITALI
- Com’è formato l’atomo
- La scoperta di Crookes dell’elettrone
- Il modello atomico di Thomson
- Il modello atomico di Rutherford
- Il numero atomico, il numero di massa e gli isotopi
- Il decadimento radioattivo
- La doppia natura della luce
- Il modello atomico di Bohr
- Il principio di indeterminazione di Heisenberg
- I numeri quantici e gli orbitali
- La forma degli orbitali atomici
- La configurazione elettronica
- Struttura di Lewis
I LEGAMI
- Legami chimici
- Regola dell’ottetto
- TIPI DI LEGAME
- covalente
- dativo
- polare
- ionico
- metallico
- La teoria VSEPR
- Molecole polari e apolari
- Interazioni di van der Waals
- Interazione dipolo-dipolo
- Il legame a idrogeno
- Le proprietà dei liquidi
- L’ibridazione degli orbitali
LA NOMENCLATURA
- Valenza e numero di ossidazione
- Nomenclatura dei vari composti
- ossidi, perossidi e superossidi
- idruri
- sali binari e ternari
- idrossidi
- ossiacidi
- Le soluzioni, soluti ed elettroliti
- La solubilità
- Concentrazione e concentrazione percentuale
- Molarità
- La molalità
- Le proprietà colligative
- La tensione di vapore e la legge di Raoult
- Innalzamento ebullioscopico ed abbassamento crioscopico
- Osmosi e pressione osmotica
- Colloidi e sospensioni
- Le equazioni chimiche
- Bilanciamento di una reazione chimica
- I calcoli stechiometrici
- Reagente limitante e reagente in eccesso
- Reazioni
- sintesi
- decomposizione
- scambio
- doppio scambio
- Gli scambi di energia
- Variazione di energia
- Energia interna
- Entalpia
- Entropia
- Energia libera
- Velocità di reazione
- L’equazione cinetica
- Fattori che influiscono sulla velocità di reazione
- Energia di attivazione
- Equilibrio chimico
- La costante di equilibrio
- Il principio di Le Chatelier
- Equilibrio di solubilità
ACIDI E BASI
- Arrhenius
- Bronsted e Lowry
- Lewis
- La ionizzazione dell’acqua
- Il pH
- Acidi e basi deboli e forti
- La neutralizzazione
- La normalità o concentrazione normale
- La titolazione acido-base
- Le soluzioni tampone
- L’idrolisi
- Il numero di ossidazione
- Reazioni redox
- Bilanciare le reazioni redox